এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “কোনো মৌলের একাধিক পরমাণু বা বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে কেন? অথবা, পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক সংযুক্তির কারণ লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
কোনো মৌলের একাধিক পরমাণু বা বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে কেন?
অথবা, পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক সংযুক্তির কারণ লেখো।
কোনো মৌলের একাধিক পরমাণু বা বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে কারণ –
- নিষ্ক্রিয় গ্যাসের গঠন কাঠামো লাভ করার জন্য – প্রকৃতিতে পরমাণুগুলির রাসায়নিক সংযুক্তির কারণ অন্তর্নিহিত রয়েছে তাদের ইলেকট্রনীয় গঠন কাঠামো বা বিন্যাসের উপর। হিলিয়াম (2) ছাড়া সমস্ত নিষ্ক্রিয় মৌলের যোজ্যতা কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে। এদের যোজ্যতা কক্ষগুলি সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি সুস্থিত হয়। নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি ছাড়া অন্যান্য সমস্ত মৌলের পরমাণুগুলির সবচেয়ে বাইরের কক্ষে আটটি ইলেকট্রন থাকে না। এই ধরনের পরমাণুগুলি 8টি (বা 2টি) ইলেকট্রন বিশিষ্ট নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রনীয় বিন্যাস লাভ করার প্রত্যাশায় রাসায়নিকভাবে সংযুক্ত হয়।
- ন্যূনতম শক্তি লাভ করার জন্য (Tendency to acquire mini-mum energy) – সমস্ত সিস্টেম তার নিজস্ব শক্তিকে কমানোর মাধ্যমে স্থায়িত্ব লাভের চেষ্টা করে। এই স্থায়িত্ব লাভ তখনই সম্ভব যখন অণু দুটির মধ্যে আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পেলে অণুগুলির শক্তিকে কমিয়ে দেয়। এই শক্তির পরিমাণ যত কমবে অণুটি তত বেশি স্থায়িত্ব লাভ করবে।
পরীক্ষায় দেখা গেছে যে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি দ্বারা 1 mole হাইড্রোজেন তৈরি করতে 433 kJ শক্তি বেরিয়ে যায়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
রাসায়নিক বন্ধন কী?
রাসায়নিক বন্ধন হল সেই আকর্ষণ বল যা দুটি বা ততোধিক পরমাণু, আয়ন বা অণুকে একটি স্থায়ী সত্তা (যেমন – অণু বা যৌগ) গঠনের জন্য একসাথে ধরে রাখে।
পরমাণুগুলি কেন বন্ধন গঠন করে? এর মূল উদ্দেশ্য কী?
পরমাণুগুলি বন্ধন গঠনের মূল উদ্দেশ্য হল স্থিতিশীলতা অর্জন করা। এটি প্রধানত দুইভাবে ঘটে –
1. স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ – নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির মতো সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে অক্টেট (8টি) বা ডুয়েট (2টি) ইলেকট্রন সমৃদ্ধ বিন্যাস অর্জন করা।
2. শক্তি হ্রাস – বন্ধন গঠনের সময় শক্তি মুক্ত হয়, ফলে নতুন গঠিত কণাটির শক্তি পৃথক পরমাণুগুলির মোট শক্তির চেয়ে কম হয়। এই শক্তি হ্রাসই ব্যবস্থাটিকে আরও স্থিতিশীল করে তোলে।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি (হিলিয়াম, নিয়ন ইত্যাদি) কেন সাধারণত রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে না?
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি (হিলিয়াম, নিয়ন ইত্যাদি) কেন সাধারণত রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে কারণ তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসই ইতিমধ্যে অত্যন্ত স্থিতিশীল। তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর পূর্ণ (হিলিয়ামের জন্য 2টি, বাকিদের জন্য 8টি ইলেকট্রন)। তাই, তারা ইলেকট্রন ত্যাগ, গ্রহণ বা শেয়ার করার প্রয়োজনবোধ করে না।
“ন্যূনতম শক্তি লাভ” বলতে কী বোঝায়?
প্রকৃতির একটি মৌলিক নিয়ম হল, প্রতিটি ব্যবস্থা কম শক্তির অবস্থায় থাকতে চায়, কারণ তা বেশি স্থিতিশীল। যখন পরমাণুগুলি বন্ধন গঠন করে, তখন তাদের মধ্যে আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং শক্তি হ্রাস পায় (বন্ধন গঠনকালে শক্তি মুক্ত হয়)। এই নিম্নশক্তির অবস্থাটিই বেশি স্থায়ী।
হাইড্রোজেন অণু (H2) গঠনের সময় 433 kJ/mol শক্তি মুক্ত হয় – এর অর্থ কী?
হাইড্রোজেন অণু (H2) গঠনের সময় 433 kJ/mol শক্তি মুক্ত হয় – এর অর্থ হল, যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু মিলে একটি হাইড্রোজেন অণু গঠন করে, তখন সেই প্রক্রিয়ায় 433 kJ/mol শক্তি পরিবেশে মুক্ত হয়। এই মুক্ত শক্তিই হল বন্ধন শক্তি। এটি প্রমাণ করে যে H2 অণুটি দুটি আলাদা H পরমাণুর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল, কারণ এর শক্তি কম।
পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে কীভাবে?
তারা প্রধানত তিনটি পদ্ধতিতে এটি অর্জন করে, যার উপর ভিত্তি করে বন্ধনের প্রকারভেদ হয় –
1. ইলেকট্রন শেয়ারিং – সমযোজী বন্ধন (যেমন – H2, H2O)
2. ইলেকট্রন দান-গ্রহণ – আয়নিক বন্ধন (যেমন – NaCl)
3. ইলেকট্রন সাগর মডেল – ধাতব বন্ধন (যেমন – লোহার মধ্যে Fe পরমাণুগুলি)
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “কোনো মৌলের একাধিক পরমাণু বা বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে কেন? অথবা, পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক সংযুক্তির কারণ লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন