পটাশিয়াম সালফাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।

পটাশিয়াম সালফাইড একটি আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। এটি ধনাত্মক পটাশিয়াম আয়ন (K⁺) এবং ঋণাত্মক সালফাইড আয়ন (S²⁻) -এর মধ্যে বিদ্যমান স্থির তড়িৎ আকর্ষণের ফলাফল।

দুটি পটাশিয়াম আয়ন (K⁺) -এর মোট আধান হল +2 এবং একটি সালফাইড আয়ন (S²⁻) -এর মোট আধান হল -2। আধানের নিরপেক্ষতা বজায় রাখতে একটি S²⁻ আয়নের সাথে 2টি K⁺ আয়ন যুক্ত হয়। এজন্য এর সংকেত K₂S হয়।

পটাশিয়াম পরমাণু K⁺ আয়নে এবং সালফার পরমাণু S²⁻ আয়নে পরিণত হয় কারণ –
1. পটাশিয়াম (K) – ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1। সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকায় এটি সেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে নোবেল গ্যাস আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। ফলে এটি K⁺ আয়নে পরিণত হয়।
2. সালফার (S) – ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 6। বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 2টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। ফলে এটি S²⁻ আয়নে পরিণত হয়।

K₂S অণু গঠনের সময় মোট 2টি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়। দুটি পটাশিয়াম পরমাণু প্রত্যেকে 1টি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং একটি সালফার পরমাণু সেই 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

পটাশিয়াম সালফাইড একটি আয়নিক যৌগ। তাই এটি একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক কাঠামোতে K⁺ ও S²⁻ আয়নগুলোর দ্বারা গঠিত আয়নিক স্ফটিক জালক (Crystal Lattice) তৈরি করে। এখানে আয়নগুলো একটি নিয়মিত বিন্যাসে সাজানো থাকে।

পটাশিয়াম সালফাইডের সাধারণ ধর্ম হল –
1. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক – উচ্চ।
2. জল দ্রাব্যতা – জলে দ্রবণীয়।
3. বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা – কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ অপরিবাহী, কিন্তু গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুতের সুপরিবাহী।
4. ভৌত অবস্থা – কঠিন ও ভঙ্গুর।

পটাশিয়াম সালফাইডের রাসায়নিক নাম হলো পটাশিয়াম সালফাইড (Potassium Sulfide)। IUPAC নামও একই।