এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি তড়িৎযোজী – কারণ, পটাশিয়াম পরমাণু তার বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন ব্রোমিন পরমাণুর বাইরের কক্ষে স্থানান্তর করে পটাশিয়াম পরমাণু K+ আয়নে পরিণত হয় এবং ব্রোমিন পরমাণু Br– আয়নে পরিণত হয় এবং উভয়েই অষ্টক পূর্ণ করে। অতঃপর K+ আয়ন এবং Br– আয়ন স্থির তড়িদার্কষণে যুক্ত হয়ে KBr অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি কেন তড়িৎযোজী হল?
একটি ধাতব মৌল (পটাশিয়াম, K) এবং একটি অধাতব মৌল (ব্রোমিন, Br) এর মধ্যে বিক্রিয়ায় এটি গঠিত হয়। পটাশিয়াম পরমাণু তার যোজ্যতা শেলের একটি মাত্র ইলেকট্রন সহজেই ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (K⁺) এবং ব্রোমিন পরমাণু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে (Br⁻) পরিণত হয়। এরপর এই বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলোর মধ্যে প্রবল স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল (যাকে তড়িৎযোজী বন্ধন বলে) কাজ করে KBr গঠন করে।
KBr এর বন্ধন গঠনের সময় অষ্টক নিয়ম কীভাবে পূর্ণ হয়?
পটাশিয়াম (K) এর যোজ্যতা শেলে 1টি ইলেকট্রন থাকে (ইলেকট্রন বিন্যাস – 2, 8, 8, 1)। এটি একটিমাত্র ইলেকট্রন ত্যাগ করে তার আগের শেলটিকে (যাতে 8টি ইলেকট্রন আছে) স্থিতিশীল যোজ্যতা শেল হিসেবে পায়। অন্যদিকে, ব্রোমিন (Br) এর যোজ্যতা শেলে 7টি ইলেকট্রন থাকে (2, 8, 18, 7)। এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে মোট 8টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট স্থিতিশীল অষ্টক পূর্ণ করে।
KBr এর কেলাসিত কঠিন অবস্থায় প্রকৃতিতে কোনো পৃথক “KBr অণু” থাকে কি?
না, থাকে না। KBr একটি আয়নিক জালক গঠন করে, যেখানে অসংখ্য K⁺ এবং Br⁻ আয়ন একটি নির্দিষ্ট কাঠামোয় সাজানো থাকে। পুরো স্ফটিকটিকেই একটি বিশাল অণু হিসেবে বিবেচনা করা যায়। “KBr অণু” বলতে যা বোঝায় তা কেবল গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যমান থাকে।
পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি কি জলে দ্রবণীয়? যদি হয়, তাহলে কেন?
হ্যাঁ, KBr জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এর কারণ হল, জলের অণুগুলোর মেরুতা (Polarity)। জলের অণুর আংশিক ধনাত্মক প্রান্ত (H) KBr এর Br⁻ আয়নকে এবং জলের অণুর আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত (O) KBr এর K⁺ আয়নকে আকর্ষণ করে। এই আকর্ষণ বল KBr স্ফটিকের আয়নগুলোর মধ্যকার আকর্ষণ বলের চেয়ে শক্তিশালী হওয়ায় আয়নগুলি জালক থেকে মুক্ত হয়ে জলে দ্রবীভূত হয়।
KBr এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে কেন?
KBr জলে দ্রবীভূত হলে K⁺ এবং Br⁻ আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। এই মুক্ত ও চলাচলকারী আয়নগুলিই তড়িৎ প্রবাহের বাহক (Charge Carrier) হিসেবে কাজ করে, তাই দ্রবণটি তড়িৎ পরিবহন করে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন