কার্বন বিজারণে Na, Ca, Al ধাতু নিষ্কাশন না হওয়ার কারণ কী?

এটি একটি ধাতু নিষ্কাশনের পদ্ধতি যেখানে ধাতুর অক্সাইডকে কার্বনের সাথে গরম করলে কার্বন, অক্সিজেন গ্রহণ করে এবং ধাতু মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, দস্তা অক্সাইড (ZnO)কে কার্বনের সাথে গরম করলে দস্তা (Zn) ধাতু পাওয়া যায়।
ZnO + C → Zn + CO

প্রধানত দুটি কারণে এই পদ্ধতি ব্যবহার করা যায় না—
1. তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতুর যৌগ অত্যন্ত সুস্থির – সোডিয়াম, ক্যালশিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম প্রভৃতি ধাতু খুবই তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক। তাদের অক্সিজেন বা ক্লোরিনের প্রতি আকর্ষণ (আসক্তি) অত্যন্ত বেশি। ফলে গঠিত অক্সাইড বা ক্লোরাইড যৌগগুলো খুবই সুস্থির হয়। কার্বন এই যৌগগুলিকে ভেঙে ধাতু মুক্ত করার মতো যথেষ্ট শক্তিশালী বিজারক নয়।
2. ধাতব কার্বাইড গঠনের প্রবণতা – ক্যালশিয়াম বা অ্যালুমিনিয়ামের মতো কিছু ধাতুর অক্সাইডকে কার্বন দিয়ে বিজারিত করলে কাঙ্ক্ষিত ধাতুর পরিবর্তে ধাতব কার্বাইড (যেমন – CaC₂, Al₄C₃) উৎপন্ন হয়। ফলে ধাতু পাওয়া যায় না।

এই ধরণের তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু নিষ্কাশনের জন্য তড়িৎ-বিশ্লেষণ পদ্ধতি (Electrolysis) ব্যবহার করা হয়। উদাহরণস্বরূপ —
1. সোডিয়াম নিষ্কাশন করা হয় গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) -এর তড়িৎ-বিশ্লেষণ করে।
2. অ্যালুমিনিয়াম নিষ্কাশন করা হয় বিশুদ্ধ অ্যালুমিনা (Al₂O₃) -এর গলিত মিশ্রণের তড়িৎ-বিশ্লেষণ করে (হলের পদ্ধতি)।

যে সকল ধাতু ইলেকট্রন সহজে ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন) গঠনের প্রবণতা খুব বেশি, তাদেরকে তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু বলে। এরা সাধারণত পর্যায় সারণির বাম দিকের (গ্রুপ 1 ও 2) -এর ধাতু, যেমন — Li, Na, K, Ca ইত্যাদি। অ্যালুমিনিয়ামও এই শ্রেণিতে পড়ে।

কার্বন বিজারণ পদ্ধতি সাধারণত মধ্যম সক্রিয়তার ধাতু নিষ্কাশনের জন্য উপযোগী— যারা তড়িৎ-রাসায়নিক শ্রেণিতে হাইড্রোজেনের নিচে অবস্থান করে। যেমন – লোহা (Fe), দস্তা (Zn), টিন (Sn), সীসা (Pb) ইত্যাদি।

ধাতব কার্বাইড হলো ধাতু ও কার্বনের যৌগ। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO)-এর সঙ্গে কার্বন (C) বিক্রিয়া করলে ক্যালশিয়াম ধাতুর পরিবর্তে ক্যালশিয়াম কার্বাইড (CaC₂) উৎপন্ন হয় —
CaO + 3C→ CaC₂​ + CO এটি সমস্যাযুক্ত কারণ লক্ষ্য ছিল মুক্ত ধাতু (Ca) পাওয়া, কিন্তু এর পরিবর্তে একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন যৌগ (CaC₂) তৈরি হয়। তাই এই পদ্ধতি ধাতু নিষ্কাশনের জন্য কার্যকর নয়।