এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl অণু CsCl অণুর চেয়ে অনেক বেশি স্থায়ী কেন? NaCl জলে দ্রবীভূত হয় কিন্তু বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না-ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
NaCl অণু CsCl অণুর চেয়ে অনেক বেশি স্থায়ী কেন?
যে যে আয়ন দ্বারা তড়িৎযোজী যৌগটি উৎপন্ন হয়, সেই আয়নগুলির আকার যত ছোটো হবে, যৌগটি তত স্থায়ী হবে। NaCl অণু এবং CsCl অণুর মধ্যে Na+ আয়নের আকার Cs+ আয়নের চেয়ে ছোটো। তাই Na+ এবং CI– আয়নের মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ বল, Cs+ এবং CI– আয়নের মধ্যে সৃষ্ট আকর্ষণ বলের চেয়ে অনেক বেশি। তাই NaCl অণু CsCI অণুর চেয়ে অনেক বেশি স্থায়ী।
NaCl জলে দ্রবীভূত হয় কিন্তু বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না-ব্যাখ্যা করো।
সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নীয় যৌগ। জল পোলার বা ধ্রুবীয় যৌগ। জলের অণু NaCl -এর Na+ আয়ন এবং CI– আয়নকে ঘিরে রাখে এবং NaCl যৌগ থেকে Na+ এবং CI আয়নকে বিচ্ছিন্ন হতে সাহায্য করে। ফলে NaCl জলে দ্রবীভূত হয়। কিন্তু বেঞ্জিন নপোলার জৈব দ্রাবক হওয়ায় সেটি NaCl -এর Na+ এবং CI– -কে বিচ্ছিন্ন করতে পারে না, ফলে NaCl বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
তড়িৎযোজী যৌগের স্থায়িত্ব কীসের উপর নির্ভর করে?
তড়িৎযোজী যৌগের স্থায়িত্ব মূলত দুটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে—
1. আয়নের আকার – আয়নের আকার যত ছোট হবে, তত বেশি আকর্ষণ বল ক্রিয়াশীল হবে এবং যৌগটি তত বেশি স্থায়ী হবে।
2. আয়নের আধান – আয়নের আধান যত বেশি হবে, তত আকর্ষণ বল বাড়বে এবং যৌগের স্থায়িত্বও বাড়বে।
NaCl এবং CsCl -এর মধ্যে কোনটি বেশি স্থায়ী এবং কেন?
NaCl, CsCl -এর চেয়ে বেশি স্থায়ী। কারণ Na⁺ আয়নের আকার Cs⁺ আয়নের তুলনায় ছোট। ছোট আকারের জন্য Na⁺ ও Cl⁻ আয়নের মধ্যে আকর্ষণ বল Cs⁺ ও Cl⁻ আয়নের মধ্যকার আকর্ষণ বলের তুলনায় অনেক বেশি শক্তিশালী হয়। তাই NaCl বেশি স্থায়ী।
‘ল্যাটিস এন্থালপি’ বলতে কী বোঝায়?
ল্যাটিস এন্থালপি হলো সেই শক্তি, যা এক মোল কঠিন আয়নিক যৌগকে তার গঠনকারী গ্যাসীয় আয়নগুলিতে সম্পূর্ণরূপে বিভক্ত করতে প্রয়োজন হয়। যার ল্যাটিস এন্থালপি যত বেশি (যেমন – NaCl -এর), সেই যৌগ তত বেশি স্থায়ী হয়।
NaCl জলে দ্রবীভূত হয় কেন?
জল একটি ধ্রুবীয় (polar) দ্রাবক। জলের অণুর ঋণাত্মক প্রান্ত (O) Na⁺ আয়নকে এবং ধনাত্মক প্রান্ত (H) Cl⁻ আয়নকে ঘিরে ধরে। ফলে জলের অণুগুলি আয়নগুলিকে স্থিতিশীল করে ও কঠিন জালিকা থেকে আলাদা করে, যার ফলে NaCl জলে দ্রবীভূত হয়।
NaCl বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না কেন?
বেঞ্জিন একটি অ-ধ্রুবীয় (non-polar) দ্রাবক। এর অণুতে কোনো স্থায়ী ধনাত্মক বা ঋণাত্মক প্রান্ত নেই। তাই বেঞ্জিন Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নকে আকর্ষণ বা স্থিতিশীল করতে পারে না এবং কঠিন জালিকা ভাঙার মতো শক্তিও প্রদান করতে অক্ষম। এজন্য NaCl বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না।
দ্রাবক হিসেবে জলের বিশেষত্ব কী?
জলের বিশেষত্ব হলো এর উচ্চ ডাইইলেকট্রিক ধ্রুবক (Dielectric Constant)। এর ফলে জল আয়নের মধ্যকার শক্তিশালী আকর্ষণ বলকে দুর্বল করে আয়নগুলিকে বিচ্ছিন্ন করে দ্রবীভূত করতে পারে। অপরদিকে, বেঞ্জিনের ডাইইলেকট্রিক ধ্রুবক খুব কম হওয়ায় এটি আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত করতে পারে না।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl অণু CsCl অণুর চেয়ে অনেক বেশি স্থায়ী কেন? NaCl জলে দ্রবীভূত হয় কিন্তু বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হয় না-ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন