এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সালফার ট্রাইঅক্সাইডকে সরাসরি জলে দ্রবীভূত করে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
সালফার ট্রাইঅক্সাইডকে সরাসরি জলে দ্রবীভূত করে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয় না কেন?
সালফার ট্রাইঅক্সাইডকে জলে দ্রবীভূত করলে সালফার ট্রাইঅক্সাইড ও জলের বিক্রিয়ায় সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপন্ন হয়। কিন্তু SO₃ -কে সরাসরি জলে মেশালে প্রচুর তাপ উৎপন্ন হয় এবং এই তাপের ফলে বেশির ভাগ SO₃ কুয়াশার মতো বেরিয়ে যায়, খুব সামান্যই দ্রবীভূত হয়। এই জন্য SO₃ -কে প্রথমে 98% H₂SO₄ -এ শোষিত করা হয় এবং পরে প্রয়োজনমতো জল মেশানো হয়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO₃) কে সরাসরি জলে দ্রবীভূত করলে ঠিক কী সমস্যা হয়?
প্রধান সমস্যাগুলো হল –
1. অত্যধিক তাপ উৎপন্ন – বিক্রিয়া অত্যন্ত বহির্মুখী (exothermic), ফলে নিয়ন্ত্রণ করা কঠিন হয়ে পড়ে।
2. কুয়াশা গঠন – তাপের কারণে SO₃ বাষ্পীভূত হয়ে সূক্ষ্ম কুয়াশা তৈরি করে যা ধরে রাখা কষ্টকর।
3. বিপদ – বিক্রিয়া সহিংস হতে পারে এবং নিরাপত্তার ঝুঁকি তৈরি করে।
4. সান্দ্র অ্যাসিড তৈরি – সরাসরি বিক্রিয়ায় সালফিউরিক অ্যাসিডের পৃষ্ঠে একটি সান্দ্র (ঘন) স্তর তৈরি হতে পারে যা আরও বিক্রিয়া হতে বাধা দেয়।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO₃) কে প্রথমে ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডে শোষণ করার সুবিধা কী?
এই পদ্ধতির সুবিধাগুলো হল –
1. নিয়ন্ত্রণযোগ্যতা – বিক্রিয়া অনেক বেশি নিয়ন্ত্রণযোগ্য এবং কম উত্তপ্ত হয়।
2. দক্ষতা – SO₃ গ্যাস প্রায় সম্পূর্ণভাবে শোষিত হয়, ফলে উৎপাদনের দক্ষতা অত্যন্ত বেশি হয়।
3. কুয়াশা এড়ানো – কুয়াশা তৈরি হওয়ার সমস্যা থাকে না।
4. নিরাপত্তা – পুরো প্রক্রিয়াটি অনেক বেশি নিরাপদ।
অলিয়াম (Oleum) কী?
অলিয়াম হলো পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড (H₂S₂O₇) -এর সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবণ। এটি তৈরি হয় যখন সালফার ট্রাই-অক্সাইড (SO₃) ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডের (H₂SO₄) সাথে বিক্রিয়া করে –
H₂SO₄ (l) + SO₃ (g) → H₂S₂O₇ (l)
এই অলিয়াম পরে জলের সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে আরও সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে –
H₂S₂O₇ (l) + H₂O (l) → 2 H₂SO₄ (l)
সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO₃) থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড বানানোর সঠিক পদ্ধতি কী?
SO₃ কে প্রথমে 98% ঘন স্যালফিউরিক অ্যাসিডে শোষণ করা হয়, যাতে Oleum (H₂S₂O₇) তৈরি হয়। পরে এই Oleum -কে জলের সাথে মিশিয়ে প্রয়োজনীয় ঘনমাত্রার সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয়
সালফার ট্রাইঅক্সাইডকে সরাসরি জলে দ্রবীভূত করে সালফিউরিক অ্যাসিড বানানো যায় না কেন?
সরাসরি জলের সাথে SO₃ এর বিক্রিয়া অত্যন্ত উত্তপ্ত ও বিস্ফোরকধর্মী। এতে তৈরি হয় সালফিউরিক অ্যাসিডের সূক্ষ্ম কুয়াশা, যা পরিবেশে উড়ে যায় এবং কার্যকরী উৎপাদন হয় না।
সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনে কেন 98% H₂SO₄ ব্যবহার করা হয়?
সরাসরি জলের সাথে SO₃ এর বিক্রিয়া অত্যন্ত উত্তপ্ত ও বিস্ফোরকধর্মী। এতে তৈরি হয় সালফিউরিক অ্যাসিডের সূক্ষ্ম কুয়াশা, যা পরিবেশে উড়ে যায় এবং কার্যকরী উৎপাদন হয় না।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সালফার ট্রাইঅক্সাইডকে সরাসরি জলে দ্রবীভূত করে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন