মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান – গ্যাসের আচরণ – দু-একটি বাক্যে উত্তর দাও

এ আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বইয়ের গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের দু-একটি বাক্যে উত্তর দাও প্রশ্নোত্তর  নিয়ে আলোচনা করব। যেগুলি মাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ। গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের দু-একটি বাক্যে উত্তর দাও প্রশ্নোত্তর গুলি আপনি যদি ভালো করে দেখে মুখস্ত করে যান, তাহলে মাধ্যমিক পরীক্ষায় গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের দু-একটি বাক্যে উত্তর দাও প্রশ্নোত্তর থেকে যা প্রশ্নই আসুক না কেন আপনি সঠিক উত্তর দিতে পারবেন।

Table of Contents

মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান - গ্যাসের আচরণ - দু-একটি বাক্যে উত্তর দাও

কোন যন্ত্রের সাহায্যে কোনো পাত্রে আবদ্ধ বায়ুর চাপ মাপা হয়?

ম্যানোমিটার যন্ত্রের সাহায্যে কোনো পাত্রে আবন্ধ বায়ুর চাপ মাপা হয়।

Pa (পাস্কাল) কীষের একক?

Pa চাপের একক।

Pa (পাস্কাল) ও.N/m2 – এর মধ্যে সম্পর্ক কী?

1 Pa = 1N/m2

ম্যানোমিটার যন্ত্রের সাহায্যে কোনো আবদ্ধ গ্যাসের চাপ নির্ণয়ের সময় খোলা বাহুতে পারদের লেভেল অন্য বাহুর তুলনায় উঁচুতে থাকলে কী বোঝা যায়?

এর থেকে বোঝা যায় আবদ্ধ গ্যাসের চাপ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের চেয়ে বেশি।

ম্যানোমিটার যন্ত্রের সাহায্যে কোনো আবদ্ধ গ্যাসের চাপ নির্ণয়ের সময় খোলা বাহুতে পারদের লেভেল অন্য বাহুর তুলনায় নীচুতে থাকলে কী বোঝা যায়?

এর থেকে বোঝা যায় আবদ্ধ গ্যাসের চাপ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের চেয়ে কম।

1L = কত cm3?

1 L = 1000 cm3

1 m3 = কত L?

1 m3 = 1000 L

কঠিন, তরল ও গ্যাস – এই তিন ধরনের পদার্থের মধ্যে কোনটিতে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ সবচেয়ে বেশি?

কঠিন, তরল ও গ্যাস – এই তিন ধরনের পদার্থের মধ্যে কঠিন পদার্থে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ সবচেয়ে বেশি।

কঠিন, তরল ও গ্যাস – এই তিন ধরনের পদার্থের মধ্যে কোন্টিতে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ সবচেয়ে কম?

কঠিন, তরল ও গ্যাস – এই তিন ধরনের পদার্থের মধ্যে গ্যাসীয় পদার্থে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ সবচেয়ে কম।

বয়েলের সূত্রে ধ্রুবক কী কী?

বয়েলের সূত্রে ধ্রুবক হল – 1. গ্যাসের ভর ও 2. উষ্ণতা।

চার্লসের সূত্রে ধ্রুবক কী কী?

চার্লসের সূত্রে ধ্রুবক হল – 1. গ্যাসের ভর ও 2. গ্যাসের চাপ।

উষ্ণতার পরম স্কেল ও সেলসিয়াস স্কেলের মধ্যে সম্পর্ক কী?

কোনো বস্তুর উষ্ণতা সেলসিয়াস স্কেলে 1°C এবং পরম স্কেলে উষ্ণতা T K হলে, T = 1+273

ফারেনহাইট স্কেলে পরম শূন্য উষ্ণতার মান কত?

ফারেনহাইট স্কেলে পরম শূন্য উষ্ণতার মান -459.4°F

পরম উষ্ণতা কাকে বলে?

পরম স্কেল অনুযায়ী কোনো বস্তুর উষ্ণতাকে পরম উষ্ণতা বলা হয়।

পরম স্কেলে জলের হিমাঙ্কের মান কত?

পরম স্কেলে জলের হিমাঙ্ক 273 K

পরম স্কেলে জলের স্ফুটনাঙ্ক কত?

পরম স্কেলে জলের স্ফুটনাঙ্ক 373 K

চার্লসের সূত্রের V- t লেখচিত্রের প্রকৃতি কী?

চার্লসের সূত্রের V-t লেখচিত্রের প্রকৃতি হল সরলরেখা।

চার্লসের সূত্রের V-t লেখচিত্র উষ্ণতা অক্ষকে কোন্ উষ্ণতায় ছেদ করে?

চার্লসের সূত্রের V-t লেখচিত্র উষ্ণতা অক্ষকে -273°C উষ্ণতায় ছেদ করে।

চার্লসের সূত্রের V-T লেখচিত্রের প্রকৃতি কী?

চার্লসের সূত্রের V-T লেখচিত্রের প্রকৃতি হল সরলরেখা।

চার্লসের সূত্রের V-T লেখচিত্র উষ্ণতা অক্ষকে কোন্ উষ্ণতায় ছেদ করে?

চার্লসের সূত্রের V-T লেখচিত্র উষ্ণতা অক্ষকে 0 K উষ্ণতায় ছেদ করে।

পরম শূন্যউষ্ণতার চেয়ে কম উষ্ণতা বাস্তবে সম্ভব কি?

না, পরম শূন্য উষ্ণতার, চেয়ে কম উষ্ণতা বাস্তবে সম্ভব নয়।

পরম শূন্য উষ্ণতায় কোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন কত?

পরম শূন্য উষ্ণতায় কোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন শূন্য।

সেলসিয়াস স্কেলে 400 K উষ্ণতার মান কত?

সেলসিয়াস স্কেলে 400 K উষ্ণতার মান =(400-273)°C = 127°C

পরম শূন্য উষ্ণতার মান কি গ্যাসের প্রকৃতি, ভর, আয়তন বা চাপের ওপর নির্ভরশীল?

না, পরম শূন্য উষ্ণতার মান গ্যাসের প্রকৃতি, ভর, আয়তন বা চাপের ওপর নির্ভরশীল নয়।

বাস্তব গ্যাসগুলি নিম্নচাপ না উচ্চচাপ, কখন pV = KT সমীকরণটি মোটামুটি মেনে চলে

বাস্তব গ্যাসগুলি নিম্নচাপে, pV = KT সমীকরণটি 36 মোটামুটি মেনে চলে।

বাস্তব গ্যাসগুলি নিম্ন উষ্ণতা না উচ্চ উষ্ণতা, কখন PV = KT সমীকরণটি মোটামুটি মেনে চলে?

বাস্তব গ্যাসগুলি উচ্চ উষ্ণতায়, pV = KT সমীকরণটি মোটামুটি মেনে চলে।

হাইড্রোজেনের মোলার ভর কত?

হাইড্রোজেনের মোলার ভর 2g।

অক্সিজেনের মোলার ভর কত?

অক্সিজেনের মোলার ভর 32 g।

মোলার আয়তন কাকে বলে?

কোনো নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে যে – কোনো গ্যাসীয় পদার্থের (মৌলিক বা যৌগিক) । মোল অণুর আয়তনকে মোলার আয়তন বলা হয়।

মোলার আয়তনের মান কি গ্যাসের প্রকৃতির ওপর নির্ভর করে?

না, মোলার আয়তনের মান গ্যাসের প্রকৃতির ওপর নির্ভর করে না।

মোলার আয়তনের মান কীসের ওপর নির্ভরশীল?

মোলার আয়তনের মান গ্যাসের চাপ ও উষ্ণতার ওপর নির্ভরশীল।

STP – তে কোনো গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তনের সীমাস্থ মান কত?

STP – তে কোনো গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তনের সীমাস্থ মান 22.4 L বা 22400 mL।

অ্যাভোগাড্রো প্রকল্পে গ্যাসের আয়তন বলতে – গ্যাস দ্বারা অধিকৃত অঞ্চলের আয়তনকে না গ্যাসের মধ্যে থাকা অণুদের আয়তনকে বোঝায়?

অ্যাভোগাড্রো প্রকল্পে গ্যাসের আয়তন বলতে গ্যাস দ্বারা অধিকৃত অঞ্চলের আয়তনকে বোঝায়।

কোন্ বিজ্ঞানী প্রথম অণুর ধারণা দেন?

বিজ্ঞানী অ্যাভোগাড্রো প্রথম অণুর ধারণা দেন।

অণু ও পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য স্পষ্ট করে বুঝিয়ে দেন কোন্ বিজ্ঞানী?

অণু ও পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য স্পষ্ট করে বুঝিয়ে দেন বিজ্ঞানী অ্যাভোগাড্রো।

6.022 × 1023 টি CO2 অণুর ভর কত?

6.022 × 1023 টি অণু থাকে 1 mol CO2 – তে।
1 mol CO2 = 44 g CO2
6.022 × 1023 টি CO2 অণুর ভর 44 g

10 g H2 = কত mol H2?

1 mol H2 = 2g H2
10g H2 = 10 বা, 5 mol H2

1 mol NH3 – এর অর্থ কী?

1mol NH3 – এর অর্থ হল 17 g NH3 অর্থাৎ 6.022 × 1023 টি NH3, অণু।

1 mol ইলেকট্রনে ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?

1 mol ইলেকট্রনে ইলেকট্রনের সংখ্যা 6.022 × 1023 টি।

2 mol অক্সিজেনের ভর কত?

2 mol অক্সিজেনের ভর = 32 x 2g = 64 g

STP – তে 22.4 L কোনো গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

STP – তে 22.4 L কোনো গ্যাসে অণুর সংখ্যা 6.022 × 1023 টি।

কোনো গ্যাসের মোলার ভর M g ও অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা N হলে 1টি অণুর ভর কত?

ওই গ্যাসের 1টি অণুর ভর = M\N g

n মোল গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি লেখো।

মোল গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি হল, PV = nRT

1 mol গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি লেখো।

1 mol গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি হল, pV = RT

PV = nRT সমীকরণটি কি সকল আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমভাবে প্রযোজ্য?

হ্যাঁ, pV = nRT সমীকরণটি সকল আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমভাবে প্রযোজ্য।

PV = nRT সমীকরণটি সকল আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমভাবে প্রযোজ্য কেন?

PV = nRT সমীকরণে এমন কোনো ভৌত রাশি নেই যা গ্যাসের প্রকৃতির ওপর নির্ভরশীল। তাই pV = nRT সমীকরণটি সকল আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমভাবে প্রযোজ্য।

CGS পদ্ধতিতে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর একক কী?

CGS পদ্ধতিতে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর একক হল erg.mol-1. K-1

SI – তে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর একক কী?

SI – তে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর একক হল J.mol-1. K-1

cal.mol-1. K-1 এককে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর মান কত?

cal.mol-1. K-1 এককে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর মান 1.987

L.atm.ml-1. K-1 এককে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর মান কত?

L.atm.mol-1. K-1 এককে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R – এর মান 0.082

আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির বেগের মান কত?

আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির বেগের মান শূন্য থেকে অসীম পর্যন্ত হতে পারে।

মুক্তপথ কাকে বলে?

গ্যাসের অণুগুলি সর্বদা নিজেদের মধ্যে ও পাত্রের দেয়ালের সঙ্গে ধাক্কা খায়। পরপর দুটি ধাক্কার মাঝের পথ একটি অণু সমবেগে যায়। এই পথকে মুক্তপথ বলা হয়।

আদর্শ গ্যাসের দুটি অণুর ধাক্কা কী ধরনের?

আদর্শ গ্যাসের দুটি অণুর ধাক্কা হল স্থিতিস্থাপক সংঘর্ষ, কারণ এক্ষেত্রে রৈখিক ভরবেগ ও গতিশক্তি উভয়ই সংরক্ষিত থাকে।

কী থেকে বলা যায় গ্যাস অণুগুলির কোনো স্থিতিশক্তি নেই?

গ্যাসের অণুগুলি নিজেদের মধ্যে কোনো আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল অনুভব করে না, তাই গ্যাস অণুগুলির কোনো স্থিতিশক্তি নেই।

গ্যাস অণুগুলির শক্তি কী ধরনের?

গ্যাস অণুগুলির সম্পূর্ণ শক্তিই হল গতিশক্তি।

ব্যাপন ক্রিয়ার শর্ত কী?

পরস্পর বিক্রিয়া করে না এমন দুই বা ততোধিক গ্যাসের মধ্যেই ব্যাপন হয়।

অভিকর্ষের বিপরীতে কি ব্যাপন হয়?

হ্যাঁ, অভিকর্ষের বিপরীতে ব্যাপন হতে পারে।

কোন ধরনের পাত্রে কোনো গ্যাস আবদ্ধ রাখলে গ্যাসের ব্যাপন হয়?

মাটি, পোর্সেলিন বা রবারের পাত্রে কোনো গ্যাস আবন্ধ রাখলে গ্যাসের ব্যাপন হয়।

একটি গ্যাস অণু যখন কোনো পাত্রের অভ্যন্তরে থাকে তখন অণুর ওপর লব্ধি আকর্ষণ বল কত?

একটি গ্যাস অণু যখন কোনো পাত্রের অভ্যন্তরে থাকে তখন অণুর ওপর লব্ধি আকর্ষণ বল শূন্য হয়।

কোনো পাত্রের মধ্যে থাকা কোনো গ্যাস অণুর ওপর কখন লব্ধি আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে?

একটি অণু যখন পাত্রের দেয়ালের খুব নিকটবর্তী হয়, তখন অণুর ওপর লব্ধি আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে।

আদর্শ গ্যাসকে কি তরলে রূপান্তরিত করা সম্ভব?

আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে কোনো আকর্ষণ বল নেই, তাই আদর্শ গ্যাসকে তরলে রূপান্তরিত করা সম্ভব নয়।

বাস্তব গ্যাসকে কি তরলে রূপান্তরিত করা সম্ভব?

বাস্তব গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল বর্তমান, তাই বাস্তব গ্যাসকে তরলে রূপান্তরিত করা সম্ভব।

এই আর্টিকেলটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বইয়ের গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের দু-এক বাক্যে উত্তর দাও প্রশ্নোত্তরের উপর আলোকপাত করে। এই প্রশ্নোত্তরগুলো মাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ এগুলো সংক্ষিপ্ত এবং স্পষ্টভাবে গুরুত্বপূর্ণ ধারণাগুলো তুলে ধরে।

নিয়মিত অনুশীলন এবং মুখস্থ করার মাধ্যমে, আপনি এই প্রশ্নোত্তরগুলোতে দক্ষতা অর্জন করতে পারেন এবং পরীক্ষায় যেকোনো ধরণের প্রশ্নের সঠিক উত্তর দিতে পারবেন। মনে রাখবেন, নিয়মিত অনুশীলনই সাফল্যের চাবিকাঠি।

এই প্রস্তুতি পদ্ধতি আপনাকে সময় বাঁচাতে এবং পরীক্ষায় আত্মবিশ্বাসের সাথে অংশগ্রহণ করতে সাহায্য করবে।

Rate this post


Join WhatsApp Channel For Free Study Meterial Join Now
Join Telegram Channel Free Study Meterial Join Now

মন্তব্য করুন