এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B ও C তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3, 11, 19। 1. পর্যায়-সারণিতে তিনটি মৌলের অবস্থান কোন্ পর্যায় ও কোন্ শ্রেণিতে? 2. এদের মধ্যে কার ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি? 3. B -এর সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় গঠিত যৌগের সংকেত ও প্রকৃতি লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
A, B ও C তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3, 11, 19। 1. পর্যায়-সারণিতে তিনটি মৌলের অবস্থান কোন্ পর্যায় ও কোন্ শ্রেণিতে? 2. এদের মধ্যে কার ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি? 3. B -এর সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় গঠিত যৌগের সংকেত ও প্রকৃতি লেখো।
অথবা, A, B এবং C মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা হল যথাক্রমে 3, 11 এবং 19। 1. মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণিতে মৌল তিনটির অবস্থান কোন্ শ্রেণিতে? 2. এদের মধ্যে কোনটির ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি? 3. B -এর সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় সমযোজী না তড়িৎযোজী যৌগ উৎপন্ন হয়?
পর্যায়-সারণিতে তিনটি মৌলের অবস্থান –
A মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 1।
A মৌলটি আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়-সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ে 1 নং শ্রেণিতে (মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিতে IA শ্রেণিতে) অবস্থিত।
B মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1।
B মৌলটি আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়-সারণির তৃতীয় পর্যায়ে 1নং শ্রেণিতে (মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণিতে IA শ্রেণিতে) অবস্থিত।
C মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1।
C মৌলটি আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়-সারণির তৃতীয় পর্যায়ে 1 নং শ্রেণিতে (মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিতে 1A শ্রেণিতে) অবস্থিত।
এদের মধ্যে যার ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি –
A, B ও C -এর মধ্যে C-এর ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি।
B -এর সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় গঠিত যৌগের সংকেত ও প্রকৃতি –
B মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকায় এটি ধাতবধর্মী। সুতরাং, B মৌলের সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় গঠিত যৌগের সংকেত BCl। এটি একটি তড়িৎযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
A, B, ও C মৌল তিনটি পর্যায় সারণির একই গ্রুপে (1A) অবস্থিত হওয়ার কারণ কী?
কারণ এদের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটিমাত্র ইলেকট্রন রয়েছে। যেসব মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা একই, তারা সাধারণত পর্যায় সারণির একই উল্লম্ব কলাম বা গ্রুপে অবস্থান করে। এই বিশেষ গ্রুপটিকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।
C মৌলটির (পারমাণবিক সংখ্যা 19) ধাতব ধর্ম সবচেয়ে বেশি হওয়ার কারণ কী?
পর্যায় সারণিতে একই গ্রুপে ঊর্ধ্ব থেকে নিচের দিকে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। এর ফলে সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে তুলনামূলকভাবে দূরে সরে যায় এবং তা ত্যাগ করা (ধাতব ধর্মের মাপকাঠি) সহজ হয়ে ওঠে। যেহেতু C মৌলটি A এবং B -এর নিচে অবস্থিত, এর পরমাণুর আকার সবচেয়ে বড় এবং ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা সবচেয়ে বেশি, তাই এর ধাতব ধর্ম সবচেয়ে প্রবল।
B -এর সাথে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় তড়িৎযোজী যৌগ (BCl) তৈরি হয় কেন?
B একটি ধাতু (যার ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা খুব বেশি) এবং ক্লোরিন একটি অধাতু (যার ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা খুব বেশি)। বিক্রিয়ার সময়, B পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটি সহজে ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (B⁺) গঠন করে এবং ক্লোরিন পরমাণু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন (Cl⁻) গঠন করে। বিপরীত আধানের এই আয়নগুলির মধ্যে স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বলের দ্বারা যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে তড়িৎযোজী বন্ধন বলে এবং এর ফলে একটি আয়নিক যৌগ তৈরি হয়।
A, B, এবং C মৌলগুলি জলে দ্রবীভূত হলে কী ঘটবে? ফলে তৈরি দ্রবণের pH মান কেমন হবে?
এই মৌলগুলি (ক্ষার ধাতু) জলের সাথে প্রচণ্ড বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করবে।
বিক্রিয়া – 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑(M = A,B, বা C) তৈরি হওয়া MOH (যেমন NaOH, KOH) একটি শক্তিশালী ক্ষারক। ফলে উৎপন্ন দ্রবণটি প্রবল ক্ষারীয় হবে এবং এর pH মান হবে 7 -এর চেয়ে অনেক বেশি (pH > 7)।
A, B, এবং C মৌলগুলির অক্সাইডের প্রকৃতি কী হবে? এদের সূত্র কী?
এই ধাতুগুলির অক্সাইড ক্ষারকীয় অক্সাইড (Basic Oxide) হবে। এগুলো জল সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারক তৈরি করে।
সূত্র – যেহেতু এরা 1A গ্রুপের মৌল, তাই এদের অক্সাইডের সাধারণ সূত্র হবে M₂O (যেখানে M হলো ধাতু)।
উদাহরণ – A (Li)-এর অক্সাইড Li₂O, B (Na) -এর অক্সাইড Na₂O, C (K) -এর অক্সাইড K₂O।
B মৌলটি সনাক্ত করো। এর একটি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার উল্লেখ করো।
B মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 11 এবং ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,1। এটি হলো সোডিয়াম (Na)।
একটি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার – সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা সাধারণ লবণ আমাদের খাদ্যতালিকায় অপরিহার্য। এছাড়াও তরল সোডিয়াম কিছু বিশেষ ধরণের পারমাণবিক রিঅ্যাক্টরে শীতলক হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
A এবং C মৌল দুটির মধ্যে কোনটির প্রথম আয়নীকরণ শক্তি বেশি হবে এবং কেন?
A মৌলটির (লিথিয়াম, Li) প্রথম আয়নীকরণ শক্তি C মৌলটির (পটাশিয়াম, K) -এর চেয়ে বেশি হবে।
কারণ – পর্যায় সারণির একই গ্রুপে ঊর্ধ্ব থেকে নিচে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। Li -এর পরমাণু K -এর তুলনায় ছোট, তাই এর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের অধিক শক্তিশালী আকর্ষণের মধ্যে থাকে। সেই ইলেকট্রন অপসারণের জন্য বেশি শক্তি প্রয়োজন। তাই Li -এর আয়নীকরণ শক্তি K -এর তুলনায় বেশি।
B (সোডিয়াম) এবং ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় যে যৌগ (NaCl) তৈরি হয় তার গলনাংক উচ্চ হয় কেন?
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি আয়নিক স্ফটিক, যেখানে Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নের মধ্যে শক্তিশালী তড়িৎস্থির আকর্ষণ বল বিদ্যমান। এই শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন ভাঙার জন্য প্রচুর তাপশক্তি প্রয়োজন হয়। এ কারণেই এর গলনাংক খুব বেশি (~801°C)।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B ও C তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3, 11, 19। 1. পর্যায়-সারণিতে তিনটি মৌলের অবস্থান কোন্ পর্যায় ও কোন্ শ্রেণিতে? 2. এদের মধ্যে কার ধাতব গুণ সবচেয়ে বেশি? 3. B -এর সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় গঠিত যৌগের সংকেত ও প্রকৃতি লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন